在化学学习中，质量守恒定律是一个非常重要的基础概念。它告诉我们，在一个封闭系统内，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。这一规律不仅适用于化学反应，还广泛应用于物理学和其他科学领域。接下来，让我们通过一些练习题来加深对质量守恒定律的理解。

练习题一

在一个密封容器中，将5克氢气和40克氧气混合后点燃，完全反应生成水蒸气。请问最终容器内的物质总质量是多少？

解析：根据质量守恒定律，反应前后的总质量是相等的。因此，即使发生了化学反应，生成了新的物质（水蒸气），其总质量仍然等于反应物的总质量。所以，答案为5克+40克=45克。

练习题二

某工厂生产过程中，原料A与原料B按一定比例混合反应生成产品C。如果投入了100千克原料A和80千克原料B，而实际得到的产品C为160千克，请问是否存在质量问题？为什么？

解析：根据质量守恒定律，理论上生成的产品C的质量应等于原料A和B的质量之和，即100千克+80千克=180千克。但实际只得到了160千克，这表明可能存在原料损耗或其他问题。因此，确实存在质量问题。

练习题三

实验室中进行了一次铁与硫酸铜溶液的置换反应实验。已知反应前称量的铁的质量为10克，反应后剩余固体的质量为11克。请计算参加反应的铁的质量，并说明是否符合质量守恒定律。

解析：反应前的铁质量为10克，反应后的固体质量为11克，看似不符合质量守恒定律。但实际上，这可能是由于反应过程中产生了气体逸出所致。因此，需要进一步检查是否有气体释放，以确认是否真正符合质量守恒定律。

通过以上练习题，我们可以看到质量守恒定律的重要性及其在实际应用中的具体体现。希望这些题目能够帮助大家更好地理解和掌握这一基本原理。在日常的学习和工作中，灵活运用质量守恒定律，有助于解决各种复杂的问题。